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\linespread{2}
\title{\vspace{-2em}选必二原子结构过关单\vspace{-2em}}
\author{}
\date{}
\pagestyle{plain}

\newcommand\sline{\underbar{\qquad\quad}}
\newcommand\mline{\underbar{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}
\newcommand\lline{\underbar{\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad\qquad}}

\setlength\columnsep{2cm}

\begin{document}

\begin{center}
    {\huge 选必二原子结构过关单}
\end{center}

{
\begin{spacing}{1.5}
    \small
    注意事项：
    1. 有（化）标注的写化学方程式，有（离）标注的写离子方程式。
    2. 标注数字的表示答案数，例如（2$\times$化）表示答案为两个化学方程式。
    3. 一个方程式2分（不打气体符号、条件错误等扣一分，扣完为止）；一个填空1分；一个现象/操作表述2分；“错题再练”部分分值翻倍。\vspace{-2em}
    4. 标注*的题为选做题。
\end{spacing}
}
\begin{asparaenum}[1. ]
    \item 元素周期表中各周期元素电子填充的能级符号及顺序规律为（以第n周期为例）：\sline
    \item 原子从基态到激发态\sline 能量，当\sline 照射到原子上，如果某光子的能量恰好
    等于电子从较低能级跃迁到较高能级所需的能量差，电子会吸收这个光子并进行\sline 。导致特定波长的光被原子吸收，从而形成\sline；原子从激发态到基态\sline 能量，导致特定波长的光被释放，
    从而形成\sline 。
    \item 最外层有1个电子的族有哪些：\lline\mline
    \item 最外层有2个电子的族有哪些：\lline\mline
    \item 短周期中单电子为1的元素有哪些：\mline\mline
    \item 短周期中单电子最多是\sline 个，分别是哪些元素（填元素名称，下同）：\sline\sline，第四周期中单电子最多的是\sline。
    \item 判断下列基态原子轨道表示式或价电子排布图的正误，并指出其违反的规则：
    \begin{center}
        B: $\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow}}\limits^{1s} \quad\mathop{\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}}\limits^{2s} \quad \mathop{\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}}\limits^{2p}$\hspace{6em}$\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow}}\limits^{2s} \quad \mathop{\boxed{\uparrow \downarrow}\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}}\limits^{2p}$\hspace{6em}$\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow}}\limits^{2s} \quad \mathop{\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \downarrow \hspace{0.25em}}}\limits^{2p}$

        (\quad)\quad\mline \qquad (\quad)\quad\mline \qquad (\quad)\quad\mline \qquad
    \end{center}
    \item 如果有第八周期，第八能层最多能容纳的电子数\sline，119号元素的位置\sline\sline ，其原子结构示意图为\mline，115号元素下方的原子序数为\sline。
    \item 能量状态种数=\sline；运动状态种数=\sline\sline；空间运动状态种数=\sline\sline。
    \item 写出下列微粒的简化电子排布式、价电子排布图、原子（离子）结构示意图：
    \begin{adjustwidth}{4em}{}
        \begin{spacing}{3}
            \begin{asparaenum}[1)]
                \item \ce{O}:
                \item \ce{P}:
                \item \ce{Ca}:
                \item \ce{Ti}:
                \item \ce{Cr}:
                \item \ce{Fe^2+}:
                \item \ce{Cu}:
                \item \ce{As}:
            \end{asparaenum}
        \end{spacing}\vspace{-1em}
    \end{adjustwidth}
    \item 请书写下列电子式：
    \begin{center}
        $\ce{MgCl2}$: \hspace{5em} $\ce{NaOH}$: \hspace{5em} $\ce{H2O2}$: \hspace{5em} $\ce{H2O}$: \hspace{5em} $\ce{N2H4}$: \hspace{5em}
    \end{center}
    \item 同族元素从上往下原子半径逐渐\sline，原因是：\lline\sline\\\textcolor{white}{s}\lline\lline\mline\sline\underbar{\qquad}
    \item 同周期元素从左往右原子半径逐渐\sline，原因是：\lline\sline\\\textcolor{white}{s}\lline\lline\mline\sline\underbar{\qquad}
    \item P的第一电离能\sline S，原因是：\lline\mline
    \item 锂原子的半径大于氯原子，原因是：\lline\mline
    \item $\ce{Li+}$与$\ce{H-}$具有相同的电子构型，$r(\ce{Li+}) < r(\ce{H-})$，原因是：\mline\sline
    \item 钠的第二电离能大于第一电离能的原因是：\mline\mline\\\textcolor{white}{s}\lline\lline\mline\sline\underbar{\qquad}
    \item 基态P原子核外电子的运动状态有\sline 种、能量状态有\sline 种、有\sline 种不同的空间运动状态，其价电子中，两种自旋状态的电子数之比为\sline。
    \item 电负性($\chi$)是原子在化合物中吸引\sline 能力的标度，同周期元素从左往右电负性逐渐\sline，同族元素从上往下电负性逐渐\sline。一般认为，金属的电负性小于\sline，若成键的两原子$\Delta\chi > 1.7$，通常形成\sline。
    \item C、N、O的电负性由大到小为\sline；第一电离能由小到大为\sline；第一电子亲和能由小到大为\sline，原因是\lline\lline\sline\underbar{\qquad}\\\textcolor{white}{s}\lline\lline\mline\sline\underbar{\qquad}

    \item 下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是\quad(\quad)
    \begin{center}
        A. $\ce{[Ne]}\mathop{\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}}\limits^{3s}$\qquad\qquad B. $\ce{[Ne]}\mathop{\boxed{\uparrow \downarrow}}\limits^{3s}$\qquad\qquad C. $\ce{[Ne]}\mathop{\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}}\limits^{3s} \quad \mathop{\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}}\limits^{3p}$\qquad\qquad D. $\ce{[Ne]}\mathop{\boxed{\hspace{0.25em} \uparrow \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}\boxed{\hspace{0.25em} \textcolor{white}{\uparrow} \hspace{0.25em}}}\limits^{3p}$
    \end{center}

    \newpage

    \item *{\fangsong [天津一中2024月考]} A、B、C、D是原子序数依次增大的前四周期元素，A元素基态原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；B元素基态原子的价电子排布式是$ns^nnp^{2n}$；其中C元素的$I_1$=578  KJ/mol、$I_2$=1 817  KJ/mol、$I_3$=2 745  KJ/mol、$I_4$=11 575  KJ/mol；D元素基态原子的最外层只有一个电子，其次外层的所有轨道上均为成对电子。下列说法不正确的是\quad(\quad)
    \begin{adjustwidth}{4em}{}
        \begin{asparaenum}[A. ]
            \item 简单离子半径：A>B
            \item 单质C可通过电解C的氯化物制备
            \item 简单氢化物的稳定性：AB>D>A
            \item A、B、C三种元素形成的化合物一定显酸性
            \item D和E的单质混合加热生成 \ce{ED}
        \end{asparaenum}
    \end{adjustwidth}
    \item *{\fangsong [安徽师范大学附属中学2024模拟]} R、X、Y、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，M与Y元素不同周期且基态M原子的核外未成对电子数为1，Y为地壳中含量最高的元素，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是\quad(\quad)
    \begin{flushright}
        $\chemfig{[,0.6] X(-[:-170]R)(-[:-120]R)([:54]*5(-X(-[:-120]R)(-X(-[:60]R)(-[0]M)(-[:-60]R))-Y-X(=Y)-Y-))}$
    \end{flushright}\vspace{-7em}
    \begin{adjustwidth}{4em}{}
        \begin{asparaenum}[A. ]
            \item 元素电负性：Y>X>R
            \item $\ce{X2Y4^2-}$的所有原子最外层都满足8电子稳定结构
            \item M所在周期主族元素中，简单离子半径最小的是$\ce{Al^3+}$
            \item $\ce{MY2}$可以作为饮用水消毒剂，因此只有氧化性没有还原性
        \end{asparaenum}
    \end{adjustwidth}
    \item *{\fangsong [四川南充2024月考]}化合物A是一种常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知X、Y、Z、W、M均为短周期常见元素，W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是\quad(\quad)
    \begin{flushright}
        $
            \ce{Z+}\left[\chemfig{[,0.6] W(-[:120]M)(-[4]M)(-[:-120]M)-[@{left,0.5}:-30,0.8]W(-[2]M)(-[6]M)-[@{right,0.5}:30,0.8]X-[2]Y(=[0]X)(=[4]X)-[2]X}\right]^-
            \polymerdelim[delimiters={()},height=2pt, depth=5pt, indice=n]{left}{right}
        $
    \end{flushright}\vspace{-7em}
    \begin{adjustwidth}{4em}{}
        \begin{asparaenum}[A. ]
            \item 原子半径：Z>Y>X>M
            \item 电负性：X>Y>W>M>Z
            \item X、Y、W元素形成的氢化物中沸点最高的为X的氢化物
            \item 由X、Y、Z、M四种元素可以组成能相互发生反应的常见盐
        \end{asparaenum}
    \end{adjustwidth}
    \item *{\fangsong [福建部分高中2024三模]}一种亲电试剂的结构如图，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且同周期，阳离子中所有原子共平面。下列说法正确的是\quad(\quad)
    \begin{flushright}
        $\chemfig{[,0.4] *6(-(-[,0.6]X_2^+(-[6,0.6,,2,white]WZ_4^{-}))=-=(-[,0.6]XY_2)-=)}$
    \end{flushright}\vspace{-7em}
    \begin{adjustwidth}{4em}{}
        \begin{asparaenum}[A. ]
            \item $\ce{WZ^-_4}$中W为$sp^2$杂化
            \item 第一电离能：Z>X>Y
            \item 最简单氢化物的沸点：X”“<”或“=”），原因是\sline\sline\\\textcolor{white}{s}\lline\lline\mline\sline\underbar{\qquad}
    \end{asparaenum}
\end{asparaenum}
\end{document}